Il eut été utile d’ajouter un verbe dans la phrase, au minimum, ainsi qu’un point d’interrogation à la fin, pour que cette suite de mots devienne une question à laquelle nous devions répondre… De plus, cette requête fleure bon les questions typiques d’examens de chimie au gymnase, et RTS Découverte n’a pas pour vocation de répondre à la place des élèves. D’ailleurs, une question similaire (avec de l’acide chlorhydrique à la place de l’acide sulfurique) avait été répondue en janvier 2017; voir ici.

Le magnésium est un élément appartenant à la famille des alcalino-terreux, présent dans la deuxième colonne du tableau périodique. A ce titre, on peut logiquement s’attendre, lorsqu’il existe sous forme de métal Mg⁰, à ce qu’il s’oxyde en perdant 2 électrons (Mg⁰ devient Mg²⁺).

Pour que le magnésium perde des électrons, il faut qu’une autre substance en gagne, afin de procéder à une opération à bilan nul, puisque rien ne se crée, rien ne se perd, et tout n’est que transformations ; l’acide sulfurique H₂SO₄ joue ce rôle de récepteur des électrons.

Dans l’acide sulfurique, ce sont plus précisément les 2 protons H⁺ qui gagnent chacun un des 2 électrons perdus par le magnésium, en subissant une réduction (l’inverse de l’oxydation). Les 2 protons se réduisent en atomes d’hydrogène (H⁺ devient H⁰). Comme ces 2 atomes d’hydrogène ne sont pas stables sous forme individuelle, ils se combinent pour former un gaz, le dihydrogène H₂.

Dans la réaction complète, un atome de magnésium et une molécule d’acide sulfurique subissent ainsi une réaction d’oxydation-réduction (oxydoréduction). En écriture de chimiste, la réaction s’écrit communément Mg⁰(solide) + H₂SO_4(aqueux) → MgSO_4(aqueux) + H_2(gazeux), ou encore Mg⁰(solide) + 2H⁺(aqueux) + SO₄2–_(aqueux) → Mg²⁺(aqueux) + SO₄2–_(aqueux) + H_2(gazeux). Le magnésium s’oxyde, le proton se réduit !