Le passage d’une substance de l’état liquide à l’état gazeux est communément appelé vaporisation (ou ébullition) ; il s’agit d’une transformation physique et non d’une réaction chimique, et en ce sens, la question de l’internaute n’est pas tout à fait correcte, puisqu’il n’y a pas à proprement parler de « rupture de liaisons » (comme c’est le cas dans une réaction chimique).

Dans cette transformation physique (ce changement d’état), les molécules qui sont initialement présentes à l’état liquide sont très proches les unes des autres (le liquide est un corps compact), et le passage à l’état gazeux fait s’éloigner les molécules les unes des autres (le gaz est un corps diffus).

Pour arriver à « éloigner » les molécules les unes des autres, il faut effectivement fournir de l’énergie à la substance, pour augmenter l’énergie cinétique des molécules, les faire s’agiter de plus en plus jusqu’à ce que l’énergie qu’elles acquièrent leur permette de s’échapper individuellement de la masse liquide. L’énergie à fournir est de l’énergie thermique, c’est-à-dire de la chaleur.

La quantité d’énergie à fournir pour évaporer le liquide dépend évidemment de la nature de la substance qui constitue le liquide. A une pression de 1 atmosphère, l’eau boût à 100 °C tandis que l’éthanol boût à 78 °C, et que le fer boût à 2862 °C (pour obtenir du fer liquide, il aura d’abord fallu le chauffer, à pression de 1 atmosphère, à 1538 °C !).

Une réponse récente a été donnée sur le processus de vaporisation ; elle est disponible ici.

Le principe de l’évaporation est utilisable pour des récipients auto-réfrigérants. Il faut pour cela utiliser un liquide qui s’évapore facilement (qui a un point d’ébullition bas) et qui est présent dans un récipient à « double-manteau » : le liquide à refroidir est au cœur du récipient, et un deuxième récipient, hermétiquement fermé et contenant le liquide s’évaporant facilement, entoure le cœur du récipient.

Lorsque le récipient extérieur est ouvert à l’air libre, le liquide qu’il contient s’évapore rapidement en absorbant la chaleur ambiante (celle présente dans l’environnement du récipient, et également celle du récipient intérieur lui-même). En « aspirant » cette chaleur ambiante, le liquide auto-réfrigérant refroidit le liquide présent dans le cœur du récipient.

Un procédé chimique est également envisageable : lorsqu’on mélange de l’hydroxyde de baryum solide (Ba(OH)₂·8H₂O) et du thiocyanate d’ammonium solide (NH₄SCN), ces deux molécules réagissent pour former du thiocyanate de baryum (Ba(SCH)₂), de l’ammoniaque (NH₃) et de l’eau (H₂O), en refroidissant fortement leur environnement. Ce procédé chimique n’est cependant pas envisageable pour des applications domestiques, car les substances de départ et d’arrivée présentent un certain danger !